Literature Review: Open Source Hypochlorous Acid Generator/es
Antecedentes
¿Qué es el ácido hipocloroso?
El ácido hipocloroso (HOCl o HClO) es un ácido débil presente de forma natural en muchos organismos vivos, incluidos los humanos. No es tóxico y tiene la capacidad de neutralizar diversos patógenos y microorganismos. La ventaja de usar ácido hipocloroso como desinfectante reside en su producción in situ mediante la electrólisis de una solución acuosa de cloruro de sodio; en otras palabras, se puede obtener aplicando una corriente eléctrica a una solución de agua salada. Esto permite producir un desinfectante potente sin necesidad de equipos industriales costosos ni complejos. El objetivo de esta revisión bibliográfica es recopilar la información necesaria para diseñar y construir un generador de ácido hipocloroso de código abierto que pueda utilizarse tanto a nivel de consumo como institucional.
Estudio de mercado de generadores de HOCl
| Compañía | Precio regular | Especificaciones del producto | información adicional |
| Tienda EWCO | $299.99 | -Celda de electrólisis: titanio
3.000 ciclos (8 minutos cada uno)
| -Produce concentraciones de hasta 200 ppm de HOCl |
| Pulverizadores Liberty | $119.00 | Generador de HOCL premium de 2 l
Generador de HOCl estándar de 2 litros
| -Enchufe de pared como fuente de alimentación |
| Fuerza de la naturaleza | $69.00 | -Peso de envío: 0,86 kg (1,9 lbs.)
| -Obligados a comprar sus cápsulas que contienen sal y vinagre (ácido acético)
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| Laboratorio de garcetas de Canadá | $249.00 | -Celda de electrólisis: titanio
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Términos de búsqueda
"Ácido hipocloroso"
"HOCl"
"Desinfectante" Y "producción"
Literatura
TODO
- Los sistemas que utilizan celdas de electrólisis fabricadas con aleaciones de menor calidad se deteriorarán rápidamente y podrían no generar ácido hipocloroso (selectividad de evolución de cloro).
- Si la celda de electrólisis está hecha de acero u otros metales de menor calidad, se deteriorará muy rápidamente y generará compuestos de cromo dañinos que pueden ser cancerígenos.
- Un sistema con una celda de electrólisis pequeña en relación al volumen del recipiente requerirá una mayor cantidad de sal para alcanzar una determinada ppm.
- Provoca que la salinidad de la solución sea extremadamente alta y lo más probable es que el sistema esté generando hipoclorito de sodio (NaOCl) y NO ácido hipocloroso (HOCl).
- El HOCl tiene una vida útil relativamente corta en comparación con otros desinfectantes comerciales.
- ¿El tipo de sal debe ser libre de yodo?
- ¿PPM/concentración óptima requerida?
- El pH se puede utilizar para determinar la concentración de los distintos componentes de la solución.
- Tome el producto y envíelo al laboratorio de química para analizarlo espectrométricamente a diferentes pH.
- El ácido acético se puede utilizar para disminuir el pH.
- Se puede incorporar un sensor de pH al dispositivo para permitir el monitoreo del pH en tiempo real a partir del cual se pueden realizar estimaciones de concentración.
- El pH se puede mantener dentro del rango mediante la adición incremental de ácido acético en forma de vinagre blanco.
- Si se hace esto, se debe tener en cuenta la cantidad de vinagre que hay en la solución y alterar las estimaciones de concentración de HOCl.
- La concentración debe mantenerse por encima de un cierto umbral para que sea eficaz contra los patógenos.
- El HOCl estabilizado demuestra una actividad antimicrobiana de amplio espectro en concentraciones que varían de 0,1 a 2,8 μg/mL.
Ácido hipocloroso
Ácido hipocloroso - Wikipedia
Voluntarios de Wikipedia, “Ácido hipocloroso”, Wikipedia. 31 de diciembre de 2021. Consultado: 8 de enero de 2022. [En línea]. Disponible: https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Hypochlorous_acid&oldid=1063015952
- Escribir
Ácido hipocloroso: una revisión
MS Block y BG Rowan, “Ácido hipocloroso: una revisión”, Journal of Oral and Maxillofacial Surgery, vol. 78, n.º 9, págs. 1461–1466, septiembre de 2020, doi: 10.1016/j.joms.2020.06.029.
- Escribir
El uso potencial de ácido hipocloroso y una cámara de desinfección prefabricada inteligente para reducir la exposición a la COVID-19 relacionada con el trabajo
K. Nguyen et al., “El uso potencial de ácido hipocloroso y una cámara de desinfección prefabricada inteligente para reducir la exposición a la COVID-19 relacionada con el trabajo”, Risk Management and Healthcare Policy, vol. 14, págs. 247-252, diciembre de 2021, doi: 10.2147/RMHP.S284897.
- Escribir
Ácido hipocloroso y su antagonismo farmacológico: un panorama actualizado
D. Lapenna y F. Cuccurullo, “Ácido hipocloroso y su antagonismo farmacológico: un panorama actualizado”, Gen. Pharmac., vol. 27, n.º 7, págs. 1145–1147, octubre de 1996, doi: 10.1016/S0306-3623(96)00063-8.
- Este estudio analiza algunos de los aspectos bioquímicos y fisiopatológicos del ácido hipocloroso.
- Información clave:
- El ácido hipocloroso (HOCl) es una especie oxidante importante producida por los glóbulos blancos activados.
- El ácido hipocloroso es un compuesto bactericida inorgánico importante de la inmunidad innata y es eficaz contra una amplia gama de microorganismos.
Crecimiento de Escherichia coli en biopelículas del sistema de distribución modelo expuestas a ácido hipocloroso o monocloramina
MM Williams y EB Braun-Howland, “Crecimiento de Escherichia coli en biopelículas del sistema de distribución modelo expuestas a ácido hipocloroso o monocloramina”, Applied and Environmental Microbiology, vol. 69, n.º 9, págs. 5463–5471, septiembre de 2003, doi: 10.1128/AEM.69.9.5463-5471.2003.
- Escribir
Ácido hipocloroso como desinfectante para el VPH de alto riesgo: información sobre su mecanismo de acción
LI Robins et al., “Ácido hipocloroso como desinfectante para el VPH de alto riesgo: información sobre el mecanismo de acción”, Journal of Medical Virology, vol. 94, n.º 7, págs. 3386–3393, 2022, doi: 10.1002/jmv.27716.
- Escribir
Inactivación de priones y semillas amiloides con ácido hipocloroso
AG Hughson et al., “Inactivación de priones y semillas amiloides con ácido hipocloroso”, PLOS Pathogens, vol. 12, n.º 9, p. e1005914, septiembre de 2016, doi: 10.1371/journal.ppat.1005914.
- Escribir
Electrolizadores de membrana de intercambio
Química LibreTexts: Electrólisis
K. Song, " Electrólisis ", Chemistry LibreTexts, 2 de octubre de 2013. (consultado el 6 de enero de 2022).
- Electrólisis: se utiliza para separar una sustancia en sus componentes/elementos originales.
- Celda electrolítica: esencialmente la celda voltaica de reacciones no espontáneas; consta de dos electrodos (uno que actúa como cátodo y otro que actúa como ánodo) y un electrolito.
- Vea el diagrama de la celda electrolítica aquí
Una investigación experimental de la convección libre inducida por burbujas en una pequeña celda electroquímica
P. Boissonneau y P. Byrne, " Una investigación experimental de la convección libre inducida por burbujas en una pequeña celda electroquímica ", Journal of Applied Electrochemistry, vol. 30, p. 9, julio de 2000, doi: 10.1023/A:1004034807331.
- Se realizó la electrólisis de una solución de Na2SO4 y de NaCl/NaClO3 para producir burbujas de hidrógeno y oxígeno en uno o ambos electrodos, de modo que se investigaran los regímenes de flujo de dos fases, los tamaños de las burbujas, la fracción de gas y las velocidades del fluido entre los electrodos.
- Resultados relevantes:
- Las reacciones electroquímicas se ven influenciadas por el flujo de electrolito debido a un aumento en la transferencia de masa a la superficie de un electrodo.
- El flujo y la transferencia de masa también se pueden imponer mediante la producción electroquímica de burbujas en la superficie de un electrodo.
- Es relevante para el proceso de clorato, ya que las burbujas de hidrógeno producidas en la superficie del cátodo provocan un flujo en el canal.
- La electrólisis de una solución de cloruro de sodio (NaCl) produce:
- El gas hidrógeno está en el cátodo y permanece como burbujas de gas en el sistema.
- El cloro en el ánodo, pero reacciona muy rápidamente con otras especies en el electrolito y desaparece.
- El gas oxígeno en el ánodo reduce la corriente de fluido del sistema en un 2-4%.
- Información clave:
- En un reactor de electrólisis sin membrana de mayor escala, la interacción de las burbujas y su dinámica de coalescencia pueden generar patrones de flujo más violentos que afectan el rendimiento del reactor.
- En este contexto, "ampliado" se refiere a una aplicación milifluídica opuesta a la microfluídica.
- Comentario: esto es relevante para nuestro propósito, que se alinea más estrechamente con el diseño propuesto por H. Hashemi et al. 2019.
- En un reactor de electrólisis sin membrana de mayor escala, la interacción de las burbujas y su dinámica de coalescencia pueden generar patrones de flujo más violentos que afectan el rendimiento del reactor.
Electrolizadores sin membrana
Marco para evaluar los límites de rendimiento de los electrolizadores sin membrana
X. Pang, JT Davis, AD Harvey y DV Esposito, "Marco para evaluar los límites de rendimiento de los electrolizadores sin membrana", Energy Environ. Sci., vol. 13, n.º 10, págs. 3663–3678, octubre de 2020, doi: 10.1039/D0EE02268C.
- Explora los límites de rendimiento de los electrolizadores sin membrana de placas paralelas (PPME) y describe cuantitativamente las compensaciones entre la eficiencia, la densidad de corriente, el tamaño del electrodo y la pureza del producto.
- Se logró experimentalmente utilizando videografía de alta velocidad in situ (HSV) para monitorear el ancho de las columnas de burbujas de H2 producidas en función de muchos parámetros.
- Describe cuantitativamente las compensaciones y la optimización empleando diferentes relaciones matemáticas que relacionan los lados de un modelo teórico llamado el desafortunado tetraedro.
- Resultados relevantes:
- Las eficiencias y densidades de corriente de los PPME optimizados limitados a tasas de cruce de H2 del 1 % pueden superar las de los electrolizadores alcalinos convencionales.
- Los PPME tienen eficiencias y densidades de corriente más bajas que las logradas por los electrolizadores de membrana electrolítica de polímero (PEM) de espacio cero.
- Analiza las compensaciones entre la densidad de corriente, la eficiencia y la pureza del producto.
- Analiza las compensaciones entre el tamaño del electrodo, la eficiencia y la pureza del producto.
- Se da la expresión para calcular la eficiencia del electrolizador.
- Se determinó que el ancho de la columna de burbujas adimensional es un buen descriptor que se puede utilizar para predecir las tasas de cruce de H2 en una amplia gama de condiciones operativas para el PPME.
- Se describió una relación empírica utilizando el teorema Pi de Buckingham para relacionar el ancho de la columna con el ancho del canal y la longitud del electrodo y las condiciones de operación (i, velocidad (U)) que se espera que influyan en el ancho de la columna.
- Información clave:
- Las métricas de rendimiento se pueden ilustrar gráficamente utilizando un modelo denominado el desafortunado tetraedro.
- Las cuatro esquinas son:
- Opex (relacionado con la eficiencia)
- Capex (relacionado con el tamaño del electrodo y la escalabilidad)
- Densidad de corriente
- Pureza del producto (un indicador de seguridad)
- Las cuatro esquinas son:
- Cromatografía de gases utilizada para cuantificar la producción de gas y la tasa de cruce.
- Las métricas de rendimiento se pueden ilustrar gráficamente utilizando un modelo denominado el desafortunado tetraedro.
- Especificaciones del dispositivo:
- Cuerpo celular fabricado con PLA
- Canal fluídico rectangular
- 145 mm de largo
- 2 o 4 mm de ancho
- 5 mm de alto
- Divisor de 29 mm de largo por 0,4 mm de espesor colocado 12 mm aguas abajo del extremo de los electrodos
- Electrodos de 2 nm de titanio (Ti) y 50 nm de platino (Pt) sobre sustratos de lámina de Ti
- Los archivos CAD de las dos celdas están disponibles gratuitamente para descargar en echem.io
Un reactor electroquímico versátil y sin membrana para la electrólisis de agua y salmuera
SMH Hashemi et al., « Un reactor electroquímico versátil y sin membrana para la electrólisis de agua y salmuera », Energy Environ. Sci., vol. 12, n.º 5, págs. 1592–1604, 2019, doi: 10.1039/C9EE00219G.
- Presenta un diseño de celda sin membrana impresa en 3D que combina componentes como las placas de flujo y los puertos fluídicos en una sola pieza y proporciona tolerancias estrictas y superficies lisas para un acondicionamiento de flujo preciso.
- Resultados relevantes:
- Se puede utilizar un sistema milifluídico de dos fases para evitar la contaminación cruzada de los productos anódicos y catódicos sin necesidad de una membrana.
- Una arquitectura sin membrana aumenta la vida útil del reactor y reduce los costos de fabricación.
- El uso de la impresión 3D para la fabricación de reactores electroquímicos permite tolerancias estrictas y un número reducido de piezas, lo que significa menos pasos de fabricación.
- Este reactor mostró un aumento de rendimiento de 37 veces con respecto al primer prototipo microfabricado presentado por Hashemi, Mohammad y Modestino, Miguel y Psaltis, Demetri en su artículo de 2015 que presentaba un electrolizador sin membrana para la producción de hidrógeno.
- Separación inercial de las burbujas de gas realizada más allá de las microgeometrías y a caudales más elevados
- Conclusiones relacionadas con una mayor optimización:
- Aumento del tamaño del electrodo; este estudio espera que las dimensiones óptimas sean del mismo orden de magnitud
- La longitud del canal principal se puede aumentar siempre que la burbuja más grande al final del canal no sea más grande que la mitad del ancho del canal.
- Esto se puede controlar mediante el caudal y la densidad de corriente.
- Paralelización y apilamiento de varias celdas optimizadas
- Disminución de las pérdidas óhmicas en los contactos
- Introducción de analitos acidificados a través de una segunda entrada dedicada
- Mejorará la eficiencia faradaica
- Utilizando sofisticadas impresoras 3D para reducir la distancia entre electrodos a unos pocos cientos de micrones
- Información clave:
- 3 componentes principales en las celdas electroquímicas: un ánodo, un cátodo y una membrana/separador
- El papel de la membrana:
- Permite el paso de iones a través de su estructura evitando la mezcla de productos o reactivos de reducción y oxidación.
- Esto lo convierte en un componente crítico en términos de vida útil de la celda, precio y fabricación debido a las limitaciones que impone en los materiales del ánodo y el cátodo.
- Permite el paso de iones a través de su estructura evitando la mezcla de productos o reactivos de reducción y oxidación.
- El papel de la membrana:
- Comentario: Como se señala en el estudio de Boissonneau y Byrne de 2000 sobre pequeñas celdas electroquímicas de convección libre inducida por burbujas, aumentar el tamaño del canal puede conducir a patrones de flujo más violentos que afectan el rendimiento del reactor debido a la interacción de las burbujas y su dinámica de coalescencia.
- Aún más importante en este caso, ya que casi toda la investigación en microfluídica inercial se realiza en microcanales con números de Reynolds muy por debajo de 100.
- Los regímenes de flujo que se investigaron aquí tenían un Re tan alto como 312 y, de hecho, se encontró que estos regímenes de flujo con Re más altos eran más eficientes.
- En estos regímenes de flujo más turbulentos, las burbujas experimentan cambios repentinos en sus posiciones de equilibrio después de la coalescencia, seguidos de su posterior retorno hacia los electrodos.
- Los regímenes de flujo que se investigaron aquí tenían un Re tan alto como 312 y, de hecho, se encontró que estos regímenes de flujo con Re más altos eran más eficientes.
- Aún más importante en este caso, ya que casi toda la investigación en microfluídica inercial se realiza en microcanales con números de Reynolds muy por debajo de 100.
- Dos mecanismos hidrodinámicos conducen a la separación de productos gaseosos en celdas basadas en flujo:
- Migración inercial
- Coalescencia de burbujas
- 3 componentes principales en las celdas electroquímicas: un ánodo, un cátodo y una membrana/separador
- Especificaciones del dispositivo:
- Cuerpo principal
- Tiene canales fluídicos, conectores fluídicos Luer Lock hembra, ranuras para electrodos, orificios para conexiones eléctricas y orificios para tornillos de montaje.
- El canal principal es de 1 x 1 mm, 26 mm de largo y termina en una sección en forma de Y conectada a salidas separadas.
- Electrodos
- Sustrato de titanio de 4 x 10 mm y 1 mm de espesor recubierto con una capa de 20 µm que contiene IrO 2 , RuO 2 y TiO 2
- Insertado en ranuras estrechas y de baja tolerancia en el cuerpo principal
- El área activa que forma parte de las paredes del canal es de 1 x 10 mm
- Otros 3 mm se entierran en ranuras y se conectan a dos barras de cobre mediante epoxi conductor.
- Parte superior transparente
- Lámina de PMMA de 3 mm de espesor con orificios para tornillos
- Se utiliza una cinta de sellado transparente de 250 mm de espesor para unir piezas de PMMA y 3DP y evitar fugas.
- Las dos piezas se fijan entre sí con tornillos y tuercas M3 y M2.
- Los conectores Luer Lock macho conectan tubos de PTFE para introducir electrolito y extraer productos del dispositivo.
- Lámina de PMMA de 3 mm de espesor con orificios para tornillos
- Cuerpo principal
Un electrolizador sin membrana para la producción de hidrógeno en toda la escala de pH
M. Hashemi, M. Modestino y D. Psaltis, « Un electrolizador sin membrana para la producción de hidrógeno en toda la escala de pH », Energy Environ. Sci., vol. 8, págs. 2003-2009, abril de 2015, doi: 10.1039/C5EE00083A.
- Demuestra un electrolizador sin membrana que es capaz de funcionar con una resistencia iónica menor que los electrolizadores de referencia basados en membrana que utilizan prácticamente cualquier electrolito.
- Resultados relevantes:
- El aumento del caudal dio como resultado porcentajes de cruce mucho más bajos
- El diseño basado en flujo sin membrana tiene el potencial de superar el rendimiento de aparatos equivalentes que dependen de membranas conductoras de iones para la separación.
- Se puede escalar este concepto para aumentar el rendimiento mediante el empleo de paneles de múltiples pilas o electrodos de área más grande.
- Información clave:
- Los sistemas de electrólisis actuales emplean conjuntos de electrodos de membrana (MEA) que utilizan la baja resistencia iónica a través de membranas de Nafion para separar los sitios donde se producen el hidrógeno y el oxígeno.
- Los sistemas basados en membranas permiten la producción de corrientes de gas casi puras y el funcionamiento a altas densidades de corriente, pero la naturaleza fuertemente ácida del Nafion requiere la incorporación de catalizadores estables al ácido basados en metales nobles (es decir, Pt, Ir, Ru).
- La producción de productos gaseosos a partir de reacciones electroquímicas ha impedido demostraciones de electrolizadores sin membrana eficientes en el pasado, ya que estos productos gaseosos evolucionan fuera del electrolito líquido para formar burbujas, lo que es problemático ya que mejora la mezcla de productos y ralentiza la reacción.
- Para mitigar el cruce de gases y reducir la mezcla de productos en un esquema sin membrana, se puede utilizar la dinámica de fluidos para controlar la posición y la trayectoria de las burbujas que se desarrollan desde los electrodos.
- La electrólisis sin membrana permite la operación a cualquier pH, reduce la complejidad y disminuye la resistencia iónica.
- El método descrito separa los gases del producto utilizando fuerzas de mecánica de fluidos del dispositivo.
- Los dispositivos presentados en este estudio pueden dividir el agua a densidades de corriente superiores a 300 mA cm -2 , con una eficiencia de conversión de energía de más del 42 % y un cruce de gas hidrógeno hacia el lado de oxidación tan bajo como 0,4 %, lo que genera una corriente de combustible de hidrógeno continua y no inflamable.
Producción de hipoclorito
Optimización de la generación de ácido hipocloroso por electrólisis de HCl mediante la metodología de superficie de respuesta y redes neuronales artificiales
M. Yaqub, C. Woo y W. Lee, “Optimización de la generación de ácido hipocloroso mediante electrólisis de HCl mediante la metodología de superficie de respuesta y redes neuronales artificiales”, Journal of Environmental Chemical Engineering, vol. 9, n.º 5, p. 105826, octubre de 2021, doi: 10.1016/j.jece.2021.105826.
- Escribir
Agua electrolizada como desinfectante: una revisión sistemática de los factores que afectan la producción y la eficiencia del ácido hipocloroso
RE Ampiaw, M. Yaqub y W. Lee, “Agua electrolizada como desinfectante: Una revisión sistemática de los factores que afectan la producción y la eficiencia del ácido hipocloroso”, Journal of Water Process Engineering, vol. 43, p. 102228, octubre de 2021, doi: 10.1016/j.jwpe.2021.102228.
- Escribir
Desarrollo de un antiséptico a base de cloro mediante electrólisis
KA Mourad y S. Hobro, “Desarrollo de un antiséptico a base de cloro mediante electrólisis”, Science of The Total Environment, vol. 709, p. 136108, marzo de 2020, doi: 10.1016/j.scitotenv.2019.136108.
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Un generador de ácido hipocloroso de tamaño mediano, disponible in situ y a demanda, para el control de la COVID-19
L. Li, “Un generador de ácido hipocloroso de tamaño mediano, in situ y a demanda, para el control de la COVID-19”, Meet. Abstr., vol. MA2021-01, n.º 52, pág. 2041, mayo de 2021, doi: 10.1149/MA2021-01522041mtgabs.
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Un fabricante económico de ácido hipocloroso para el control de la COVID-19
L. Li, “Un fabricante económico de ácido hipocloroso para el control de la COVID-19”, Meet. Abstr., vol. MA2021-01, n.º 52, pág. 2039, mayo de 2021, doi: 10.1149/MA2021-01522039mtgabs.
- Escribir
Diseño de un sistema de generación de iones hipoclorito de alta eficiencia mediante la combinación de electrólisis asistida por membrana de intercambio catiónico con una corriente de recuperación de gas cloro
SK Kim, D.-M. Shin y JW Rhim, « Diseño de un sistema de generación de iones de hipoclorito de alta eficiencia mediante la combinación de electrólisis asistida por membrana de intercambio catiónico con una corriente de recuperación de gas cloro », Journal of Membrane Science, vol. 630, p. 119318, julio de 2021, doi: 10.1016/j.memsci.2021.119318.
- Demuestra un proceso de generación de iones de hipoclorito de nuevo diseño que mejora la celda de electrólisis convencional al agregar membranas de intercambio catiónico (CEM) y una corriente de recuperación de cloro para mejorar la estabilidad y la capacidad de control, así como la tasa de producción y la eficiencia de la generación de hipocloritos, respectivamente.
- Resultados relevantes:
- La corriente de recuperación de cloro recoge el gas de cloro y burbujea a través del flujo de salida de alto pH.
- El gas Cl 2 se recogió y se suministró a la salida del cátodo para crear más NaOCl y HOCl.
- Las dos reacciones deseadas que están ocurriendo con el modelo de recuperación de Cl2 :
- Generación electroquímica de HOCl y NaOCl (electrólisis de agua salada)
- Reacción espontánea entre la solución de NaOH y el gas Cl2 recuperado para crear HOCl y NaOCl
- Se descubrió que la membrana SPEEK era la más eficiente y controlable.
- Los CEM utilizados en este estudio, incluido el SPEEK, no son muy accesibles
- La serie Nafion debe comprarse al por mayor a un proveedor; el costo depende de la cotización.
- La creación de la membrana SPEEK requiere varias reacciones que requieren temperaturas, tiempos y equipos específicos.
- >104 horas para crear
- Se requiere horno de vacío
- Comentario: Debido a estos factores, la electrólisis basada en membrana que utiliza tecnología de membrana tradicional no se ajusta muy bien al modelo tecnológico apropiado.
- La creación de la membrana SPEEK requiere varias reacciones que requieren temperaturas, tiempos y equipos específicos.
- La serie Nafion debe comprarse al por mayor a un proveedor; el costo depende de la cotización.
- Las densidades de corriente más altas dañan los CEM
- La generación de hipoclorito a partir de Cl 2 recuperado es más efectiva cuando aumenta la corriente eléctrica aplicada a la celda de electrólisis, ya que las siguientes reacciones redox se vuelven más rápidas:
- Ánodo:
- 2 H 2 O --> 4H + + O 2 + 4 e -
- 2 Cl - --> Cl 2 + 2 e -
- Cátodo:
- 2H2O + 2e --- > H2 + 2OH-
- Ánodo:
- Comentario: La corriente de recuperación de Cl2 parece ser clave ya que la aparición de Cl2 sin reaccionar plantea algunos problemas:
- Indica pérdida de eficiencia
- Preocupación de seguridad ya que el gas Cl2 se considera tóxico
- Por tanto, el flujo de recuperación aumenta la eficiencia y la seguridad del sistema.
- Comentario: Aunque la adición de un CEM al sistema aumenta la producción de hipoclorito, no es lo suficientemente significativo como para justificar el costo adicional para aplicaciones de tecnología apropiada.
- Respaldado por el hecho de que los resultados muestran que el consumo de energía para sistemas sin CEM es aproximadamente el mismo que para sistemas con CEM.
- La corriente de recuperación de cloro recoge el gas de cloro y burbujea a través del flujo de salida de alto pH.
- Información clave:
- El ácido hipocloroso (HOCl) y el hipoclorito de sodio (NaOCl) como solución acuosa con una concentración <40% son químicamente estables y relativamente seguros para almacenar y usar (según la Asociación Nacional de Protección contra Incendios; NFPA 430, 2000).
- Especificaciones del dispositivo:
- Distancia entre electrodos: 4 mm
- A base de CEM (poliéter éter cetona sulfonada (SPEEK), Nafion 115 o Nafion 324)
Desinfección electroquímica del agua Parte I: Producción de hipoclorito a partir de soluciones de cloruro muy diluidas
A. Kraft et al., " Desinfección electroquímica del agua Parte I: Producción de hipoclorito a partir de soluciones de cloruro muy diluidas ", vol. 29, págs. 859–866, julio de 1999, doi: 10.1023/A:1003650220511.
- Investiga la producción electrolítica de hipoclorito para soluciones de cloruro muy diluidas.
- Resultados relevantes:
- La tasa de producción de hipoclorito es consistentemente mayor en los electrodos de titanio recubiertos con óxido de iridio en comparación con los electrodos de titanio recubiertos con platino.
- La tasa de producción de cloro aumenta con el aumento de la concentración de cloruro.
- La eficiencia actual aumenta con la concentración de cloruro.
- Este resultado es importante cuando se considera cuál es el recurso limitante (reactivo versus energía).
- El electrodo IrO 2 tuvo una reducción notable en la tasa de producción de cloro activo entre 23 y 30 grados C.
- Esta fuerte reducción en la tasa de producción de cloro activo en un pequeño rango de temperatura no se observó en concentraciones de cloruro más altas.
- La tasa de producción de cloro activo disminuyó con el aumento de la temperatura.
- Esto depende en gran medida de la concentración de cloruro.
- Aumento lineal de la tasa de producción con el aumento de la densidad de corriente
- A densidades de corriente más bajas:
- Ligero aumento en la tasa de producción de cloro activo
- Una vez que se alcanzan densidades de corriente más altas, la tasa de producción de cloro activo se estabiliza.
- La tasa de desintegración del cloro depende en gran medida de la temperatura y el pH.
- No parece depender de la concentración de cloro activo.
- Un aumento exponencial en la velocidad de reacción de desintegración del cloro con el aumento de la temperatura.
- Información clave:
- Dos pasos para la producción de hipoclorito electrolítico:
- Oxidación primaria de cloruro a cloro en la superficie del ánodo:
- 2Cl- → Cl2 + 2e-
- Reacción en fase de solución:
- Cl2 (ac) + H2O → HClO + Cl - + H +
- Oxidación primaria de cloruro a cloro en la superficie del ánodo:
- En soluciones muy diluidas, una cantidad relativamente grande de cloro producido reacciona rápidamente con agentes oxidables en el agua y el aparato en un proceso conocido como descomposición/consumo de cloro.
- Un problema importante a la hora de determinar con precisión la cantidad exacta de cloro activo producido
- Todo tipo de agua tiene una demanda de cloro, que es la cantidad de cloro que reaccionará con las impurezas inorgánicas y orgánicas contenidas en esa agua.
- El cloro activo sólo puede formarse una vez que se debe satisfacer la demanda de cloro del agua (cloración de punto de quiebre).
- La formación de depósitos calcáreos en el cátodo es un problema a tener en cuenta y es el resultado de la producción de OH-
- 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
- El OH- provoca un aumento del pH que da lugar a los depósitos:
- Ca 2+ + HCO 3- + OH - → CaCO 3 + H 2 O
- Mg2 + + 2OH- → Mg(OH) 2
- La formación de clorato a partir de hipoclorito y ácido hipocloroso es otro problema que hay que tener en cuenta.
- La formación sigue la ecuación:
- ClO- + 2 HClO → ClO3- + 2 HCl
- La formación de clorato aumenta con la temperatura de la solución.
- La formación sigue la ecuación:
- Dos pasos para la producción de hipoclorito electrolítico:
- Términos importantes:
- Hipoclorito = ácido hipocloroso + anión hipoclorito
- Cloro activo = cloro + ácido hipocloroso + hipoclorito
- Cl 2 , HClO y ClO -
- En el rango de pH 6-9, el cloro activo es casi en su totalidad ácido hipocloroso (HClO) e hipoclorito (ClO - ).
- Especificaciones del dispositivo:
- Área geométrica de los electrodos utilizados:
- Platino:
- 100 mm x 30 mm
- Óxidos de iridio:
- 113 mm x 30 mm
- Ambos recubrimientos se aplicaron a un metal de titanio expandido de 1 mm de espesor.
- Platino:
- El anolito y el catolito se dividieron mediante una membrana de intercambio catiónico Nafion 450 para evitar la reducción del hipoclorito producido en el cátodo.
- Distancia entre electrodos: 5 mm
- Volúmenes del compartimento de reacción:
- Compartimento de anolito: 1250 cm3
- Compartimento del catolito: 280 cm 3
- Área geométrica de los electrodos utilizados:
Desinfección electroquímica del agua. Parte II: Producción de hipoclorito a partir de agua potable, consumo de cloro y el problema de los depósitos calcáreos
A. Kraft, M. Blaschke, D. Kreysig, B. Sandt, F. Schröder y J. Rennau, “Desinfección electroquímica del agua. Parte II: Producción de hipoclorito a partir de agua potable, consumo de cloro y el problema de los depósitos calcáreos”, Journal of Applied Electrochemistry, vol. 29, n.º 8, págs. 895–902, agosto de 1999, doi: 10.1023/A:1003654305490.
Desinfección electroquímica del agua Parte III: Producción de hipoclorito a partir de agua potable con limpieza catódica asistida por ultrasonidos
A. Kraft, M. Blaschke y D. Kreysig, “Desinfección electroquímica del agua. Parte III: Producción de hipoclorito a partir de agua potable con limpieza catódica asistida por ultrasonidos”, Journal of Applied Electrochemistry, vol. 32, n.º 6, págs. 597–601, junio de 2002, doi: 10.1023/A:1020199313115.
Potenciostato
Desarrollo de un potenciostato de bajo coste basado en Arduino
JR Crespo, SR Elliott, T. Hutter y H. Águas, "Desarrollo de un potenciostato de bajo costo basado en Arduino", pág. 21.
- Diseño de un potenciostato basado en Arduino simple y rentable
- Un potenciostato es un circuito electrónico utilizado para estudiar los eventos electroquímicos que tienen lugar en un electrodo específico y permitir un ajuste específico de las condiciones aplicadas.
- Abreviaturas
- RE – Electrodo de referencia
- CE – Contraelectrodo
- WE – Electrodo de trabajo
- TIA - Amplificador de transimpedancia
- Resultados relevantes:
- Demuestra el circuito que se simula utilizando el software de simulación LTspice y sus gráficos de respuesta transitoria resultantes.
- Proporciona y explica el software Arduino.
- La adquisición de datos a través de la interfaz USB en serie se puede visualizar en tiempo real utilizando el entorno de software de procesamiento de código abierto como una interfaz visual de terminal en serie, que también puede guardar los datos en formato de archivo de texto para su análisis.
- El circuito funciona comparando el voltaje de celda medido con el voltaje deseado.
- Al utilizar esto, se impulsa corriente hacia la celda para forzar que los voltajes sean los mismos en una configuración inversora para proporcionar retroalimentación negativa.
- Consulte el artículo original para ver el diagrama del circuito.
- U1 es un amplificador diferencial:
- Funciones para controlar la señal de entrada desde la salida PWM de Arduino y agregar el valor de voltaje de compensación, del divisor de voltaje compuesto por las resistencias de 100K y el potenciómetro de 100k en la entrada no inversora, para cambiar el voltaje aplicado a la celda en el rango deseado
- El potenciómetro se utiliza para que el usuario pueda ajustar manualmente el rango de voltaje aplicado.
- U2 es el amplificador de control
- Voltaje de celda medido comparado con el voltaje deseado
- Impulsa la corriente hacia la celda para forzar que los voltajes sean los mismos en una configuración inversora para proporcionar la retroalimentación negativa.
- Las ecuaciones que describen esto se proporcionan en el documento.
- U3 y U4 son seguidores de voltaje
- Aísla la entrada de la salida para evitar la carga de la señal de entrada.
- La salida de voltaje de U3 está conectada al CE
- U5 y U7 son cambiadores de voltaje
- Suma 3,3 V del Arduino a las señales de salida del potenciostato
- es decir, el voltaje y la corriente medidos
- Se utiliza porque Arduino solo puede leer valores de voltaje de 0 a 5000 mV
- De esta manera se pueden determinar los rangos máximos de tensión aplicada que puede leer el potenciostato, que van desde -3300 mV hasta +1700 mV.
- Suma 3,3 V del Arduino a las señales de salida del potenciostato
- U6 es un amplificador de transimpedancia
- Convierte la corriente medida en el WE en voltaje a través de Rf
- U1 es un amplificador diferencial:
- Información clave:
- Para evaluar el potenciostato fabricado y verificar su correcto funcionamiento, utilice resistencias de 10 y 20 kΩ para simular el electrolito.
- Las resistencias se conectaron entre el electrodo de trabajo y el electrodo de referencia (simulando la resistencia de la celda) y una pequeña resistencia (100 Ω) se conectó entre la referencia y el contraelectrodo para tener el control del potencial aplicado.
- Se utilizó el potenciómetro de ganancia de 10-100 kΩ para leer corrientes en los rangos de µA a mA.
- Rango donde ocurren la mayoría de las reacciones electroquímicas
- El circuito de potenciostato presentado se inspiró en el circuito de potenciostato propuesto en "Un potenciostato simplificado basado en microcontrolador para aplicaciones de bajos recursos" de Aremo et al.
- Para evaluar el potenciostato fabricado y verificar su correcto funcionamiento, utilice resistencias de 10 y 20 kΩ para simular el electrolito.
MYSTAT: Un potenciostato/galvanostato compacto para mediciones electroquímicas generales
P. Irving, R. Cecil y MZ Yates, “MYSTAT: Un potenciostato/galvanostato compacto para mediciones electroquímicas generales”, HardwareX, vol. 9, abril de 2021, doi: 10.1016/j.ohx.2020.e00163.
- Escribir
PassStat, un potenciostato de código abierto simple pero rápido, preciso y versátil
M. Caux et al., “PassStat, un potenciostato de código abierto simple pero rápido, preciso y versátil”, HardwareX, vol. 11 de abril de 2022, doi: 10.1016/j.ohx.2022.e00290.
- Escribir
Levantando la tapa del potenciostato: una guía para principiantes sobre cómo entender los circuitos electroquímicos y su funcionamiento práctico
AW Colburn, KJ Levey, D. O'Hare y JV Macpherson, “Descubriendo el potenciostato: guía para principiantes sobre circuitos electroquímicos y funcionamiento práctico”, Physical Chemistry Chemical Physics, vol. 23, n.º 14, págs. 8100–8117, 2021, doi: 10.1039/D1CP00661D.
- Escribir
Un potenciostato simplificado basado en microcontrolador para aplicaciones de bajos recursos
B. Aremo, MO Adeoye, IB Obioh y OA Adeboye, “Un potenciostato simplificado basado en microcontrolador para aplicaciones de bajos recursos”, Open Journal of Metal, vol. 5, n.º 4, Art. n.º 4, enero de 2016, doi: 10.4236/ojmetal.2015.54005.
- Escribir
Construcción de un potenciostato basado en microcontrolador: una plataforma económica y versátil para la enseñanza de electroquímica e instrumentación
GN Meloni, “Construcción de un potenciostato basado en microcontrolador: Una plataforma económica y versátil para la enseñanza de electroquímica e instrumentación”, J. Chem. Educ., vol. 93, n.º 7, págs. 1320–1322, julio de 2016, doi: 10.1021/acs.jchemed.5b00961.
- Escribir
Potenciostato de código abierto para detección electroquímica inalámbrica con teléfonos inteligentes
A. Ainla et al., “Potenciostato de código abierto para la detección electroquímica inalámbrica con teléfonos inteligentes”, Anal. Chem., vol. 90, n.º 10, págs. 6240–6246, mayo de 2018, doi: 10.1021/acs.analchem.8b00850.
- Escribir
CheapStat: Un potenciostato de código abierto, "hazlo tú mismo", para aplicaciones analíticas y educativas
AA Rowe et al., “CheapStat: un potenciostato de código abierto, 'hágalo usted mismo', para aplicaciones analíticas y educativas”, PLOS ONE, vol. 6, n.º 9, pág. e23783, septiembre de 2011, doi: 10.1371/journal.pone.0023783.
- Escribir
DStat: Un potenciostato versátil y de código abierto para electroanálisis e integración
MDM Dryden y AR Wheeler, “DStat: Un potenciostato versátil y de código abierto para electroanálisis e integración”, PLOS ONE, vol. 10, n.º 10, pág. e0140349, octubre de 2015, doi: 10.1371/journal.pone.0140349.
- Escribir
Un marco pequeño pero completo para un potenciostato, un galvanostato y un espectrómetro de impedancia electroquímica
Y. Matsubara, “Un marco pequeño pero completo para un potenciostato, un galvanostato y un espectrómetro de impedancia electroquímica”, J. Chem. Educ., vol. 98, n.º 10, págs. 3362–3370, octubre de 2021, doi: 10.1021/acs.jchemed.1c00228.
- Escribir
SweepStat: Potenciostato de dos electrodos, ideal para estudios de macroelectrodos y ultramicroelectrodos
M. W. Glasscott, MD Verber, JR Hall, AD Pendergast, C. J. McKinney y JE Dick, “SweepStat: Un potenciostato de dos electrodos de construcción propia para estudios de macroelectrodos y ultramicroelectrodos”, J. Chem. Educ., vol. 97, n.º 1, págs. 265–270, enero de 2020, doi: 10.1021/acs.jchemed.9b00893.
- Escribir
ABE-Stat, un proyecto de potenciostato inalámbrico totalmente abierto y versátil que incluye espectroscopia de impedancia electroquímica
DM Jenkins, BE Lee, S. Jun, J. Reyes-De-Corcuera y ES McLamore, “ABE-Stat, un proyecto de potenciostato inalámbrico totalmente abierto y versátil que incluye espectroscopia de impedancia electroquímica”, J. Electrochem. Soc., vol. 166, n.º 9, p. B3056, marzo de 2019, doi: 10.1149/2.0061909jes.
- Escribir
Electrodos
Placas de flujo impresas en 3D para la electrólisis del agua: un enfoque económico y adaptable para la fabricación de dispositivos
G. Chisholm, P. J. Kitson, N. D. Kirkaldy, L. G. Bloor y L. Cronin, « Placas de flujo impresas en 3D para la electrólisis del agua: un enfoque económico y adaptable para la fabricación de dispositivos », Energy Environ. Sci., vol. 7, n.º 9, págs. 3026–3032, 2014, doi: 10.1039/C4EE01426J.
- Demuestra la producción y el funcionamiento de un electrolizador PEM que utiliza componentes impresos en 3D recubiertos de plata que permiten la construcción de electrolizadores livianos y de bajo costo y la creación rápida de prototipos.
- Demuestra un rendimiento excelente para un dispositivo de primera generación en términos de eficiencia general, resistencias internas y respuesta de corriente-voltaje.
- Resultados relevantes:
- La impresión 3D y los recubrimientos de superficie adecuados se pueden utilizar para fabricar electrodos que se pueden usar para crear sistemas electroquímicos viables y prácticos.
- Información clave:
- Las placas de flujo se crearon utilizando la deposición capa por capa con polipropileno.
- Se aplicaron dos capas de pintura plateada a los FP.
- Curado a 120 grados C después de cada capa y secado a condiciones ambientales.
- El proceso utilizado aquí es el descrito en el artículo de Polk et al. 2006 que demuestra la fabricación y prueba de microelectrodos de Ag/AgCl.
- El elevado coste de los electrolizadores basados en membranas de intercambio de protones (PEM) dificulta su implantación generalizada.
- El principal factor de costo son los materiales y el mecanizado de las placas de flujo.
- Especificaciones del dispositivo:
- Espesor de la placa de flujo: 3 mm
- El espesor final de la capa recubierta fue de 300 μm.
Microelectrodos de Ag/AgCl con estabilidad mejorada para microfluídica
BJ Polk, A. Stelzenmuller, G. Mijares, W. MacCrehan y M. Gaitan, " Microelectrodos de Ag/AgCl con estabilidad mejorada para microfluídica ", Sensors and Actuators B: Chemical, vol. 114, n.º 1, págs. 239–247, marzo de 2006, doi: 10.1016/j.snb.2005.03.121.
- Presenta un método para fabricar microelectrodos planares de Ag/AgCl para aplicaciones microfluídicas con el objetivo de construir de manera confiable microelectrodos de Ag/AgCl que sean compatibles con canales microfluídicos montados en superficie y tengan una estabilidad potencial mejorada.
- Información clave:
- La superficie del electrodo se galvanizó con plata y luego se oxidó químicamente a cloruro de plata para formar electrodos de microrreferencia Ag/AgCl.
- Los microelectrodos de Ag/AgCl producidos mediante este método exhiben una mayor estabilidad en comparación con muchos dispositivos informados previamente y se demostró que tienen utilidad para el análisis electroquímico dentro de sistemas microfluídicos.
Manejo de fluidos
Kit de bomba peristáltica impresa en 3D altamente personalizable
T. Ching et al., "Kit de bomba peristáltica impresa en 3D altamente personalizable", HardwareX, vol. 10, octubre de 2021, doi: 10.1016/j.ohx.2021.e00202.
- Peristáltico impreso en 3D con las siguientes especificaciones (variante A):
- Largo × Ancho × Alto [mm]: 30 × 85 × 17
- Número de canales: 4
- Rango de caudal [μL/min]: 0,05 ~ 727,3
- Costo del hardware [USD]: ~$30
- Costo por canal [USD]: ~$8
- Comentario: esta bomba no se utilizará en el diseño funcional final debido al caudal relativamente bajo; se utilizará para probar y caracterizar la arquitectura de la celda de flujo, pero el diseño final utilizará una bomba peristáltica más simple y menos precisa con un caudal, ya que se requiere un nivel de precisión más bajo para la producción en comparación con las pruebas/caracterización.
- Diseñado para permitir variaciones en el tamaño, el caudal y el número de canales.
- Las bombas peristálticas suministran fluidos alternando la compresión y relajación de un tubo flexible.
- La bomba consta de tres rodillos.
- Se utiliza un conjunto de tres rodillos para generar un par de rotación a partir de un solo motor para inducir la propulsión del fluido.
- La rotación de los rodillos comprime y relaja el tubo flexible para crear presiones negativas y positivas para arrastrar el fluido a través del tubo.
- La variante A era una bomba peristáltica de cuatro canales con un tamaño de 30 x 85 x 17 mm y caudales de 0,05 ~ 727,30 ml/min.
- Se modificó un tubo Eppendorf estándar de 2 ml para crear un depósito de líquido que se aseguró con un soporte de tubo impreso en 3D.
- Diseño modular: deconstruible en pequeñas subunidades llamadas módulos
- Se puede imprimir, modificar, reemplazar o intercambiar de forma independiente con otros módulos en el mismo sistema o entre diferentes sistemas.
La bomba FAST, una bomba peristáltica impresa en 3D SLA, de bajo costo y fácil de fabricar para sistemas multicanal en cualquier laboratorio
A. Jönsson, A. Toppi y M. Dufva, “La bomba FAST, una bomba peristáltica SLA-3D de bajo costo y fácil de fabricar para sistemas multicanal en cualquier laboratorio”, HardwareX, vol. 8, octubre de 2020, doi: 10.1016/j.ohx.2020.e00115.
Kit de impresora 3D Ender3 transformado en un conjunto de bomba de jeringa abierta y programable
S. Baas y V. Saggiomo, “Kit de impresora 3D Ender3 transformado en un conjunto de bomba de jeringa abierta y programable”, HardwareX, vol. 10, octubre de 2021, doi: 10.1016/j.ohx.2021.e00219.
- Escribir
Una bomba de jeringa de empuje y tracción de bajo costo para aplicaciones de flujo continuo
M. Iannone, D. Caccavo, AA Barba y G. Lamberti, “Una bomba de jeringa de empuje-tracción de bajo costo para aplicaciones de flujo continuo”, HardwareX, vol. 11, abril de 2022, doi: 10.1016/j.ohx.2022.e00295.
- Escribir
Bombas de jeringa - OSF
M. Hinge y BS Kilsgaard, “Bombas de jeringa”, septiembre de 2018, doi: 10.17605/OSF.IO/QCNJT.
- Escribir
Diseño de impulsores y bombas - OSF
Millie, Chaelim, Ashely y Jess, “Diseño de impulsores y bombas”, septiembre de 2021, consultado el 19 de febrero de 2023. [En línea]. Disponible en: https://osf.io/rvw9d/
- Escribir
Bomba Flui.Go - OSF
R. Rogosic, “Flui.Go Pump”, enero de 2022, doi: 10.17605/OSF.IO/QKW42.
- Escribir
Medición y validación
Espectroscopia de impedancia electroquímica (EIS) - PalmSens
“Espectroscopia de impedancia electroquímica (EIS)”, PalmSens. https://www.palmsens.com/knowledgebase-article/electrochemical-impedance-spectroscopy-eis/ (consultado el 19 de febrero de 2023).
- Escribir
Aplicaciones futuras
Ácido hipocloroso como posible agente para el cuidado de heridas
L. Wang et al., " Ácido hipocloroso como posible agente para el cuidado de heridas ", J Burns Wounds, vol. 6, pág. e5, abril de 2007.
- Describe la producción, estabilización y actividad biológica de HOCl para aplicaciones farmacéuticas.
- Información clave:
- En este estudio se utilizó HOCl estabilizado en forma de una solución fisiológicamente equilibrada en solución salina al 0,9 % a un rango de pH de 3,5 a 4,0.
- La distribución de especies de cloro en solución es una función del pH.
- En solución acuosa, HOCl es la especie predominante en el rango de pH de 3 a 6.
- A valores de pH inferiores a 3,5, la solución existe como una mezcla de cloro en fase acuosa, gas de cloro, tricloruro (Cl3−) y HOCl.
- A un pH mayor de 5,5, comienza a formarse hipoclorito de sodio (NaOCl) y se convierte en la especie predominante en el pH alcalino.
- Para mantener la solución de HOCl en una forma estable, maximizar sus actividades antimicrobianas y minimizar los productos secundarios indeseables, el pH debe mantenerse entre 3,5 y 5.
- Resultados relevantes:
- This stabilized form of HOCl is used to demonstrate the potent antimicrobial activities of HOCl against a wide range of microorganisms
- HOCl has potential pharmaceutical applications in the control of soft tissue infection
- Predicted based on antimicrobial activity and the lack of animal toxicity
- Paper includes multiple tables showing the time to kill and number of pathogens recovered per minute as well as a table showing safety studies done on different animal species
Design and analysis of a combined floating photovoltaic system for electricity and hydrogen production
M. Temiz and N. Javani, “Design and analysis of a combined floating photovoltaic system for electricity and hydrogen production,” International Journal of Hydrogen Energy, vol. 45, no. 5, pp. 3457–3469, Jan. 2020, doi: 10.1016/j.ijhydene.2018.12.226.
- Write
Bibliography
[1]G. Chisholm, P. J. Kitson, N. D. Kirkaldy, L. G. Bloor, and L. Cronin, "3D printed flow plates for the electrolysis of water: an economic and adaptable approach to device manufacture," Energy Environ. Sci., vol. 7, no. 9, pp. 3026–3032, 2014, doi: 10.1039/C4EE01426J.
[2]M. Hashemi, M. Modestino, and D. Psaltis, "A membrane-less electrolyzer for hydrogen production across the pH scale," Energy Environ. Sci., vol. 8, pp. 2003–2009, Apr. 2015, doi: 10.1039/C5EE00083A.
[3]S. M. H. Hashemi et al., "A versatile and membrane-less electrochemical reactor for the electrolysis of water and brine," Energy Environ. Sci., vol. 12, no. 5, pp. 1592–1604, 2019, doi: 10.1039/C9EE00219G.
[4]B. J. Polk, A. Stelzenmuller, G. Mijares, W. MacCrehan, and M. Gaitan, "Ag/AgCl microelectrodes with improved stability for microfluidics," Sensors and Actuators B: Chemical, vol. 114, no. 1, pp. 239–247, Mar. 2006, doi: 10.1016/j.snb.2005.03.121.
[5]P. Boissonneau and P. Byrne, "An experimental investigation of bubble-induced free convection in a small electrochemical cell," Journal of Applied Electrochemistry, vol. 30, p. 9, Jul. 2000, doi: 10.1023/A:1004034807331.
[6]S. K. Kim, D.-M. Shin, and J. W. Rhim, "Designing a high-efficiency hypochlorite ion generation system by combining cation exchange membrane aided electrolysis with chlorine gas recovery stream," Journal of Membrane Science, vol. 630, p. 119318, Jul. 2021, doi: 10.1016/j.memsci.2021.119318.
[7]A. Kraft et al., "Electrochemical water disinfection Part I: Hypochlorite production from very dilute chloride solutions," vol. 29, pp. 859–866, Jul. 1999, doi: 10.1023/A:1003650220511.
[8]K. Song, "Electrolysis," Chemistry LibreTexts, Oct. 02, 2013. https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Analytical_Chemistry/Supplemental_Modules_(Analytical_Chemistry)/Electrochemistry/Electrolytic_Cells/Electrolysis (accessed Jan. 06, 2022).
[9] "Ácido hipocloroso", Wikipedia. 31 de diciembre de 2021. Consultado: 8 de enero de 2022. [En línea]. Disponible: https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Hypochlorous_acid&oldid=1063015952
[10]D. Lapenna y F. Cuccurullo, "Ácido hipocloroso y su antagonismo farmacológico: Un panorama actualizado", Gen. Pharmac., vol. 27, n.º 7, págs. 1145–1147, octubre de 1996, doi: 10.1016/S0306-3623(96)00063-8.
[11] L. Wang et al., "Ácido hipocloroso como posible agente para el cuidado de heridas", J Burns Wounds, vol. 6, pág. e5, abril de 2007.
[12] X. Pang, JT Davis, AD Harvey y DV Esposito, "Marco para evaluar los límites de rendimiento de los electrolizadores sin membrana", Energy Environ. Sci., vol. 13, n.º 10, págs. 3663–3678, octubre de 2020, doi: 10.1039/D0EE02268C.
[13]JR Crespo, SR Elliott, T. Hutter y H. Águas, "Desarrollo de un potenciostato de bajo costo basado en Arduino", pág. 21.
[14] T. Ching et al., "Kit de bomba peristáltica impresa en 3D altamente personalizable", HardwareX, vol. 10, octubre de 2021, doi: 10.1016/j.ohx.2021.e00202.
