Second law of thermodynamics/es

La segunda ley de la termodinámica establece que, para cualquier proceso espontáneo, la entropía de un sistema aislado solo puede aumentar o permanecer igual, pero nunca disminuir.

La entropía es una propiedad del sistema que mide el desorden que presenta. Por ejemplo, al añadir una gota de tinta negra a un vaso de agua, la tinta se dispersa, dejando el agua gris y turbia; el sistema se encuentra ahora más desordenado. Del mismo modo, al añadir calor a un sistema, el desorden o la entropía aumentan; pero cuando el calor sale del sistema, la entropía disminuye.

En esta segunda ley, el calor no puede fluir de un objeto frío a uno caliente, pero sí puede fluir en sentido contrario, del objeto caliente al frío. Esto implica que, en un sistema aislado, la energía se dispersará durante un cierto período de tiempo, dejando menos energía disponible para realizar trabajo útil.

Hay dos afirmaciones importantes que siguen a esta ley:

1. El calor solo puede fluir espontáneamente desde una fuente caliente hacia un sumidero frío.
2. No se puede construir una máquina térmica en la que el calor de una fuente caliente se convierta completamente en trabajo. Parte del calor debe disiparse en un sumidero a menor temperatura.

La segunda afirmación nos lleva al hecho de que una eficiencia del 100% en un sistema es imposible, y ahí es donde entra en juegola eficiencia de Carnot .

• Wikipedia:Segunda ley de la termodinámica