Second law of thermodynamics/ar

القانون الثاني للديناميكا الحرارية ¿ ينص على: بالنسبة لأي عملية تلقائية، فإن إنتروبيا النظام المعزول لا يمكن أن تزيد أو تبقى كما هي، ولكن لا يمكن أن تنقص أبدًا.

الإنتروبيا خاصيةٌ للنظام تقيس مدى اضطرابه. على سبيل المثال، عند إضافة قطرة من الحبر الأسود إلى كوب من الماء، يتشتت الحبر، مما يجعل الماء رماديًا وعكرًا، ويصبح النظام أكثر اضطرابًا. وبالمثل، عند إضافة الحرارة إلى نظام، يزداد الاضطراب أو الإنتروبيا؛ ولكن عندما تتدفق الحرارة خارج النظام، تنخفض الإنتروبيا.

في هذا القانون الثاني، لا تنتقل الحرارة من جسم بارد إلى آخر ساخن، بل يسمح لها بالتدفق في الاتجاه المعاكس، من الجسم الساخن إلى البارد. ويعني هذا أنه في نظام معزول، تتشتت الطاقة على مدى فترة زمنية معينة، مما يقلل من الطاقة المتاحة للقيام بعمل مفيد.

هناك عبارتان مهمتان تتبعان هذا القانون:

1. يمكن للحرارة أن تتدفق تلقائيًا فقط من مصدر ساخن إلى حوض بارد.
2. لا يُمكن بناء محرك حراري تُحوَّل فيه الحرارة المنبعثة من مصدر ساخن كليًا إلى عمل. إذ يجب تصريف بعض الحرارة إلى حوض ذي درجة حرارة أقل.

العبارة الثانية تقودنا إلى حقيقة مفادها أن تحقيق كفاءة 100% في نظام ما أمر مستحيل - وهذا هو المكان الذي تأتي فيه كفاءة كارنو .

الروابط الخارجية

• ويكيبيديا:القانون الثاني للديناميكا الحرارية