Second law of thermodynamics/hi

ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम कहता है: किसी भी स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया के लिए, एक पृथक प्रणाली की एन्ट्रॉपी या तो बढ़ सकती है या स्थिर रह सकती है, लेकिन कभी घट नहीं सकती।

एन्ट्रॉपी किसी प्रणाली का वह गुण है जो उसमें मौजूद अव्यवस्था को मापता है। उदाहरण के लिए , जब आप एक गिलास पानी में काली स्याही की एक बूंद डालते हैं, तो स्याही फैल जाती है जिससे पानी धुंधला और मटमैला हो जाता है - अब प्रणाली अधिक अव्यवस्थित हो जाती है। इसी प्रकार, जब किसी प्रणाली में ऊष्मा डाली जाती है, तो अव्यवस्था या एन्ट्रॉपी बढ़ जाती है; लेकिन जब ऊष्मा प्रणाली से बाहर निकलती है, तो एन्ट्रॉपी घट जाती है।

इस दूसरे नियम के अनुसार, ऊष्मा ठंडी वस्तु से गर्म वस्तु की ओर प्रवाहित नहीं हो सकती, लेकिन इसके विपरीत, गर्म वस्तु से ठंडी वस्तु की ओर प्रवाहित हो सकती है। इसका तात्पर्य यह है कि एक पृथक प्रणाली में, ऊर्जा एक निश्चित समयावधि में विलीन हो जाएगी, जिससे उपयोगी कार्य करने के लिएकम ऊर्जा उपलब्ध होगी।

इस नियम के बाद दो महत्वपूर्ण कथन आते हैं:

1. ऊष्मा का स्वतः प्रवाह केवल गर्म स्रोत से ठंडे स्रोत की ओर ही हो सकता है।
2. ऐसा कोई ऊष्मा इंजन नहीं बनाया जा सकता जिसमें गर्म स्रोत से प्राप्त ऊष्मा पूरी तरह से कार्य में परिवर्तित हो जाए। कुछ ऊष्मा को कम तापमान वाले स्रोत में स्थानांतरित करना आवश्यक होता है।

दूसरा कथन हमें इस तथ्य की ओर ले जाता है कि किसी प्रणाली में 100% दक्षता असंभव है - और यहीं पर कार्नोट दक्षता का महत्व सामने आता है।

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