Laws of thermodynamics/hi

ऊष्मागतिकी के नियम ऊष्मागतिक प्रक्रियाओं में ऊष्मा और कार्य के परिवहन की विशिष्टताओं का वर्णन करते हैं । अपनी उत्पत्ति के बाद से, ये नियम भौतिकी और ऊष्मागतिकी से संबंधित विज्ञान की अन्य शाखाओं में सबसे महत्वपूर्ण नियमों में से एक बन गए हैं। ये नियम अक्सर उन अवधारणाओं से जुड़े होते हैं जो शब्दों में प्रत्यक्ष रूप से व्यक्त की गई बातों से कहीं अधिक व्यापक हैं।

ऊष्मागतिकी के पहले नियम की परिभाषा किसी ऊष्मागतिक प्रणाली में ऊर्जा के रूपांतरण से संबंधित है ; किसी प्रणाली की कुल ऊर्जा को उस पर कार्य करके या ऊष्मा जोड़कर बढ़ाया जा सकता है।

समीकरण है:ΔW+ΔQ = (ΔKE+ΔPE+ΔTE) ।

जहां W कार्य है, Q ऊष्मा है, KE गतिज ऊर्जा है, PE स्थितिज ऊर्जा है और TE तापीय ऊर्जा है।

ऊष्मा दो वस्तुओं के बीच तापमान के अंतर के परिणामस्वरूप स्थानांतरित होने वाली ऊर्जा है।

ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम कहता है कि किसी भी स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया के लिए, पृथक प्रणाली की एन्ट्रॉपी या तो बढ़ सकती है या स्थिर रह सकती है, लेकिन कभी घट नहीं सकती। एन्ट्रॉपी का उपयोग प्रणाली की अव्यवस्था को मापने के लिए किया जाता है। ऊष्मा स्वतःस्फूर्त रूप से केवल एक गर्म स्रोत से ठंडे स्रोत की ओर प्रवाहित हो सकती है। ऐसा कोई ऊष्मा इंजन नहीं बनाया जा सकता जिसमें गर्म स्रोत से प्राप्त ऊष्मा पूरी तरह से कार्य में परिवर्तित हो जाए। समीकरण यह है:

दक्षता = (आगमन ऊष्मा - निकास ऊष्मा / प्रवेश ऊष्मा) x 100% = (निकास ऊष्मा / प्रवेश ऊष्मा) x 100%

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